— Apuntes de Química —
La Estructura del Átomo. Propiedades Periódicas
FUENTE: Instituto de Enseñanza Secundaria "Al-Andalus"
Departamento de Física y Química
ARAHAL (Sevilla) - ESPAÑA
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Índice de contenidos:
1.- Introducción histórica a los modelos atómicos
1.1.- Modelo atómico de Dalton
1.2.- Modelo atómico de Thomsom
1.3.- Modelo atómico de Rutherford
1.4.- Modelo atómico de Böhr
1.5.- Modelo atómico de Sommerfeld
1.6.- Modelo atómico de Schrödinger
2.- Las partículas atómicas
2.1.- Protones, neutrones y electrones
2.2.- Definición de Número atómico (Z) y Número másico (A)
2.3.- Isótopos
3.- Estudio de las ondas electromagnéticas
3.1.- Introducción al estudio de ondas (según la teoría clásica)
3.2.- Magnitudes características de las ondas
3.2.1- Amplitud (A)
3.2.2- Período (T)
3.2.3- Frecuencia (ν)
3.2.4- Longitud de onda (λ)
3.3.- El espectro electromagnético
3.4.- Clasificación de las ondas electromagnéticas
3.4.1- Rayos gamma (γ)
3.4.2- Rayos X
3.4.3- Rayos UVA, UVB
3.4.4- Luz visible
3.4.5- Rayos infrarrojos
3.4.6- Microondas
3.4.7- Telecomunicaciones, microondas
3.4.8- Radio FM, Televisión, Telefonía
3.4.9- Ondas de radio AM
3.4.10- Ondas de radio largas
4.- Espectros atómicos
4.1.- Definición de espectro atómico
4.2.- Espectro atómico del hidrógeno
5.- La Teoría Cuántica
5.1.- Concepto de radiación térmica
5.2.- Introducción a la Teoría cuántica de Planck
5.3.- Estudio del efecto fotoeléctrico
6.- Modelo atómico de Böhr
6.1.- Introducción al modelo de Böhr
6.2.- Modelo de Böhr aplicado al átomo de hidrógeno
6.3.- Ampliación del modelo atómico de Böhr: Modelo atómico de Sommerfeld
7.- Estudio de la Teoría Cuántica: carácter ondulatorio del electrón
7.1.- Dualidad onda partícula. Hipótesis de de Broglie
7.2.- Principio de incertidumbre de Heisemberg
8.- Ecuación de onda de Schrödinger. Función de onda
8.1.- Estudio de la función de onda del comportamiento del electrón
8.2.- Interpretación física de la función de onda
8.3.- Concepto de orbital atómico
8.4.- Números cuánticos
8.4.1- Número cuántico principal
8.4.2- Número cuántico secundario o azimutal
8.4.3- Número cuántico magnético
8.4.4- Número cuántico de spin
8.5.- Representación simbólica de los orbitales atómicos
9.- Estudio electrónico de los átomos
9.1.- Átomos monoelectrónicos y átomos polielectrónicos
9.2.- Orden de llenado de los electrones en los orbitales atómicos
9.2.1- Principio de Aufbau (principio de la mínima energía)
9.2.2- Regla de Hund (principio de máxima multiplicidad)
9.2.3- Principio de exclusión de Pauli
9.2.4- Regla de Möller
9.3.- Configuración electrónica de un elemento químico
9.4.- Concepto de ión
9.5.- Importancia de la última capa o capa de valencia
9.6.- Paramagnetismo y diamagnetismo
10.- Propiedades periódicas de los elementos
10.1.- Clasificación de los elementos químicos en la Tabla Periódica según sus propiedades
10.1.1- Radio atómico (volumen atómico)
10.1.2- Radio iónico
10.1.3- Energía de ionización (E.I.)
10.1.4- Afinidad electrónica (A.E.)
10.1.5- Electronegatividad. Escala de Pauling
10.1.6.- Metales y No Metales
10.2.- Concepto de valencia
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