— Apuntes de Química —
Equilibrios Ácido - Base
Equilibrios de Transferencia de Protones (Ácido - Base)
FUENTE: Instituto de Enseñanza Secundaria "Al-Andalus"
Departamento de Física y Química
ARAHAL (Sevilla) - ESPAÑA
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Índice de contenidos:
1.- Ácidos y Bases. Evolución histórica de las Teorías ácido-base
1.1.- Características principales de los ácidos y las bases
1.2.- Primeras teorías sobre ácidos y bases
1.2.1- Teoría de Arrhenius
1.2.2- Teoría de Brönsted-Lowry
1.2.3- Teoría de Lewis
2.- Estudio de ácidos y bases según la teoría de Brönsted-Lowry
2.1.- Ácidos y bases conjugados
2.2.- Sustancias anfóteras
2.3.- Fuerza relativa de ácidos y bases. Constante de disociación
2.3.1- Constante de acidez de un ácido (Ka)
2.3.2- Constante de basicidad de una base (Kb)
2.3.3- Definición de ácido fuerte / ácido débil
2.3.4- Definición de base fuerte / base débil
2.4.- Ácidos polipróticos
3.- Equilibrio iónico del agua. Concepto de pH
3.1.- Equilibrio iónico del agua
3.2.- Concepto de pH
3.3.- Concepto de pOH
4.- Indicadores
4.1.- Uso de indicadores para la medida del pH
4.2.- Zona de viraje de un indicador
5.- Hidrólisis de sales
5.1.- Concepto de la hidrólisis de sales
5.2.- Sales de ácido fuerte - base fuerte
5.3.- Sales de ácido fuerte - base débil
5.4.- Sales de ácido débil - base fuerte
5.5.- Sales de ácido débil - base débil
6.- Disoluciones reguladoras del pH
6.1.- Definición de las disoluciones reguladoras, amortiguadoras o disoluciones tampón
6.2.- ¿Cómo regulan el pH estas disoluciones?
7.- Reacciones de neutralización. Valoración ácido-base
7.1.- Definición de las reacciones de neutralización
7.2.- Valoración ácido-base
7.2.1- Definición de la valencia de un ácido o una base
7.2.2- Concepto de punto de equivalencia
7.2.3- pH del punto de equivalencia
7.2.4- Valoración de ácido fuerte con base fuerte
7.2.4- Valoración de ácido fuerte con base débil
7.2.5- Valoración de ácido débil con base fuerte
7.3.- Cálculo experimental del punto de equivalencia
7.4.- Estudio detallado de una valoración de ácido fuerte-base fuerte - Ejemplo de cálculo de la concentración de una disolución de HCl de concentración desconocida con una disolución de NaOH conocida
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